옹달샘 전승기

주기율표에서 원자번호 57에서 72로, 89에서 104로 숫자가 갑자기 넘어가는 이유는 무엇인지요? 원자번호가 57에서 72, 89에서 104로 갑자기 넘어가는 이유는 6주기의 전자배치가 6s24f145d106p6 으로 5d10 오비탈이 채워지기 전에 4f14 오비탈에 전자가 채워진다. 그러면 14개의 원자가 들어갈 자리가..

주기율표에서 원자번호 1과 2 사이에는 16칸이, 원자번호 4와 5 사이 및 12와 13 사이에는 10칸이 비어있는 이유는 무엇인가? 현대의 주기율표는 제4, 5주기를 기준으로 만들어졌다. 그런데 제 1주기는 1s2 라고 표현한다. 즉 제1주기의 전자껍질은 1개의 오비탈로 만들어진다. 따라서 제 1주기..

전자친화도 주기성에서 전자친화도 값이 음(-)이 되면 에너지 출입은 어떻게 되나요? 1) 전자친화도는 기체상태의 중성원자 1몰이 전자 1몰을 얻어 -1가의 음이온이 될 때 방출하는 에너지이다 A(g) + e- → A-(g) + E (E : 전자친화도) 2) 전자 친화도의 주기성 같은 주기에서는 원자번호가 클수..

같은 주기에서 원자번호가 클수록 이온화에너지가 증가하는데, 이온화에너지 크기가 Be(2족) > B(13족), N(15족) > O(16족) 인 이유는 무엇일까요? 원자의 전자배치를 보고 설명하겠습니다. 1) Be : 1s2 2s2 , B : 1s2 2s2 2p1 Be는 에너지 준위가 낮은 2s 오비탈에서 전자가 제거되고, B는 에너지 준위..

원자가 전자와 가장 바깥껍질의 전자(최외각 전자)의 차이점 가장 바깥껍질의 전자(최외각 전자)는 원자의 전자배치에서 가장 바깥 궤도에 있는 전자를 의미하며, 원자가 전자는 가장 바깥 전자껍질에서 결합에 관여하는 전자를 말한다. 1족에서 17족까지는 가장 바깥껍질에 존재하는 전..

전자의 질량에 대한 전하량의 비는 왜 일정한가요? 또 양극선의 질량에 대한 전하량비의 값이 일저하지 않는 이유에 대해 알려주세요 1) 전자의 질량에 대한 전하량의 비 톰슨은 외부에서 전기장이나 자기장을 걸어 줄 때 음극선이 휘는 것을 발견하고 이를 바탕으로 전자의 질량에 대한 ..

이온결합과 공유결합에서 결합길이에 대해 설명해주세요 이온결합에서 Na(g)과 Cl(g)로 부터 NaCl(g)이 생성되는 반응에서 1) 나트륨 이온과 염화이온이 가까와 지면 인력이 작용하여 에너지는 점점 작아진다. 2) 인력과 반발력이 같아지는 부분에서 에너지가 작아지면서 에너지가 최소가 되..

사중결합이 일어날수 없는 이유(2) 탄소를 예를 들겠습니다.. 일반적으로 CH4는 정사면체구조.. C2H4인 에텐은 평면구조.. 아세틸렌은 C2H2의 직선상의 구조를 가지고 있습니다.. 이들구조를 설명하기 위한 가장 합리적인 방법은 오비탈혼성화 모델(orbital hybridization model)을 통해서 입니다.. 먼..

비금속원소들이 전자를 내놓아 공유결합을 형성할 때 단일, 이중, 삼중결합은 되는데, 탄소는 왜 사중결합이 안되나요?? 공유결합에서 사중결합이 일어날수 없는 이유는... 원자번호 1인 수소(H)는 단일결합으로 수소분자(H2)를, 원자번호 8인 산소는 이중결합으로 산소분자(O2)를, 원자번호..

비금속원소들이 전자를 내놓아 공유결합을 형성할 때 단일, 이중, 삼중결합은 되는데, 탄소는 왜 사중결합이 안되나요?? ☜☜ 도움이 되었으면 눌러주세요 ☞☞