이온화에너지 크기가 Be(2족)>B(13족), N(15족)>O(16족) 인 이유는 무엇일까요? 

같은 주기에서 원자번호가 클수록 이온화에너지가 증가하는데, 이온화에너지 크기가 Be(2족) > B(13족), N(15족) > O(16족) 인 이유는 무엇일까요?

원자의 전자배치를 보고 설명하겠습니다.

1) Be : 1s2 2s2    , B : 1s2 2s2 2p1

 

    Be는 에너지 준위가 낮은 2s 오비탈에서 전자가 제거되고,

    B는 에너지 준위가 높은 2p 오비탈에서 전자가 제거되므로 

    이온화에너지는 Be  >  B 이다.

 

2) N : 1s2 2s2 2p3,    O : 1s2 2s2 2p4

 

    N는 2p 오비탈에 전자가 3개 있어 훈트규칙에 의해 2px 2py 2pz 오비탈에 전자가 각각 1개식 배치되어 안정한 상태를 유지한 반면

    O는 2p 오비탈에 전자가 4개 있어 오비탈에 전자가 채워질 때 쌍을 이루므로 전자간 반발력이 작용하여 에너지 준위가 높아져 N 보다 전자를 떼어내기가 더 쉽다.

   따라서 이온화 에너지는 N > O 이다.

 

                             

 

 

 

 

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