17족 원소인 염소(Cl)에 비해 플루오린(F)는 화합물에서 항상 (-1)의 산화수를 갖는 이유?

17족 원소인 염소(Cl)는 다양한 산화수를 갖는데,

같은 족 원소인 플루오린(F)는 화합물에서 항상 (-1)의 산화수를 갖는 이유?

<염소(Cl) 화합물의 산화수>

   HClO4 (+7),  HClO3 ( +5), HClO2 (+3), HClO (+1), HCl (-1)

 

염소가 전기음성도가 더 큰 원소와 결합할때는

전자쌍을 빼앗기게 되므로 (+)의 산화수를 갖고,

전기음성도가 작은 원소와 결합할때는

전자쌍을 가져오므로 (-) 산화수를 가지게 된다.

그러므로 산소 화합물은 산소의 전기음성도가 염소보다 크기 때문에

염소와 결합하는 산소 수에 따라 (-)값을 가진 다양한 산화수를 가질수 있게 된다.

 

 

<플루오린(F)의 산화수>

CaF (-1),  HF (-1),  NF3 (-1)

 

플루오린은 원소 중에서 전기음성도가 가장 큰 원소이기 때문에

플루오린과 결합하는 모든 원자는

항상 플로오린에게 전자를 빼았기게 되므로

플루오린의 산화수는 항상 (-1)의 값을 가지게 된다.

 

산화수는 결합하는 원자와의 전기 음성도 크기를 비교하여 결정하지만,

플롤오린(F)은 전기 음성도 값이 가장 크기 때문에

항상 (-1)의 산화수를 갖는 답니다..

 

 

 

☜☜ 도움이 되었으면    눌러주세요  ☞☞