이원자 분자의 결합 길이와 결합 에너지

 2주기 원소의 이원자 분자의 결합 길이와 결합 에너지에 대해 설명해 주세요...

 

 이원자 분자를 형성하는 원소는 비금속 원소에요..
2주기 원소의 경우 질소, 산소, 플루오린이 이원자 분자를 형성하지요...

즉 N2,  O2,  F2 (숫자는 아래첨자로 표시하는거 아시죠???  편의상 N2로 표시합니다)

 

질소(N2)는 홀전자가 3개( 비공유 전자쌍이 하나)이므로 삼중결합,

산소(O2)는 홀전자가 2개( 비공유 전자쌍이 두개)이므로 이중결합,

플루오린(F2)는 홀전자가 1개이므로 단일결합을 합니다...

그래서 결합길이는 단일결합 > 이중결합 > 삼중결합  이므로  플루오린 > 산소 > 질소 순이죠

 

결합 에너지는 공유 결합으로 형성된 1몰의 분자에서 원자 사이의 결합을 끊는데 필요한 에너지에요.

           H2(g)  + 436kcal/mol   ----> H(g)  +   H(g) 

            ----> 원자 사이의 인력(공유 결합)이 강할수록 결합 에너지는 커지죠..

 

결합 에너지는 원자 사이의 공유 결합의 세기를 나타내므로,

결합 에너지가 큰 분자일수록 원자 사이의 공유결합이 안정해지죠...

즉, 결합 에너지가 클수록 분자가 형성될 때 방출하는 에너지가 크게 됩니다.

따라서 공유 결합이 형성됭 때 결합길이가 짧을수록  결합 세기가 크고, 결합 에너지가 커집니다.

공유 결합 에너지 : 플루오린 < 산소 < 질소

 

결합 에너지가 크다고 녹는점과 끓는점이 높아질까요?

결합 에너지는 분자 내의 원자사이의  결합을 끊는데 필요한 에너지이므로,

분자 사이의 인력(분산력)인 녹는점과 끓는점과는 관련이 없습니다..

 

 

 

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